Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（11）

 

 （12）

 

（2）在1～12元素中，金屬性最強的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（均填元素符號）
（3）Ⅰ．設(shè)計實驗比較元素8與元素12的活動性強弱

 

（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
Ⅱ．設(shè)計實驗比較元素③④⑤的活動性強弱

 

（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（4）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請用電子式表示其形成過程：

 

（5）⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br．
（1）?為Ca，原子核外有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2；?為Br，原子核外有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、7；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的化學性質(zhì)最不活潑；
（3）利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)設(shè)計實驗證明Cl與Br的非金屬性強弱；根據(jù)金屬與水的反應(yīng)設(shè)計實驗證明Na、Mg、Al金屬性強弱；
（4）某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故該元素為碳，與⑧形成CCl₄，屬于共價化合物，用碳原子、氯原子電子數(shù)表示其形成過程；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br．
（1）?為Ca，原子核外有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；?為Br，原子核外有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（3）I．證明氯、溴非金屬性強弱實驗方案：將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr的溶液中，振蕩溶液，溶液呈橙色，再加入少量的四氯化碳，振蕩、靜置，溶液分層，上層近乎無色，分層呈橙紅色，說明Cl元素非金屬性比溴的強；
II．證明鈉、鎂、鋁金屬性強弱實驗方案：將綠豆粒大小Na通入水中，Na與冷水劇烈反應(yīng)，有氣體生成，用砂紙打磨去掉氧化膜的Mg、Al，分別放入試管中，向試管中加入水，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，而Al不反應(yīng)，再加熱試管至水沸騰，Mg與沸水反應(yīng)劇烈，而Al與沸水不反應(yīng)，說明Na、Mg、Al金屬性依次減弱，
故答案為：將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr的溶液中，振蕩溶液，溶液呈橙色，再加入少量的四氯化碳，振蕩、靜置，溶液分層，上層近乎無色，分層呈橙紅色，說明Cl元素非金屬性比溴的強；
將綠豆粒大小Na通入水中，Na與冷水劇烈反應(yīng)，有氣體生成，用砂紙打磨去掉氧化膜的Mg、Al，分別放入試管中，向試管中加入水，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，而Al不反應(yīng)，再加熱試管至水沸騰，Mg與沸水反應(yīng)劇烈，而Al與沸水不反應(yīng)，說明Na、Mg、Al金屬性依次減弱；
（4）某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故該元素為碳，與⑧形成CCl₄，屬于共價化合物，用碳原子、氯原子電子數(shù)表示其形成過程為，
故答案為：；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^?+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^?+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學鍵的形成過程．