在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法判斷
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)壓強(qiáng)改變有沒有引起濃度的變化來分析反應(yīng)速率的變化．
解答： 解：在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但體積沒變，則反應(yīng)物和生成物的濃度都沒變化，所以反應(yīng)速率不變，故選：C．
點(diǎn)評：主要考查了壓強(qiáng)改變對反應(yīng)速率的影響，關(guān)鍵抓住有沒有引起濃度的變化來分析，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L NaOH溶液的含義是（　　）
A、1L水中含有1molNaOH
B、1L溶液中含有40gNaOH
C、溶液中含有40gNaOH
D、將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、CaCO3屬于碳酸鹽
B、鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C、藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D、通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 

（2）由以上5種元素組成，按要求寫出：
10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式
 
；（寫出兩種）
五核10電子的陽離子的化學(xué)式
 
；
四核10電子的陽離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（11）
 
 （12）
 

（2）在1～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號）
（3）Ⅰ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素8與元素12的活動(dòng)性強(qiáng)弱
 
（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素③④⑤的活動(dòng)性強(qiáng)弱
 
（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（4）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：
 

（5）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液與⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用10mL 2mol?Lˉ1的硫酸與鐵片反應(yīng)制備氫氣，下列措施中，你認(rèn)為能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、增加鐵片的用量
B、將2 mol?Lˉ1的硫酸改為98%的硫酸
C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸
D、將鐵片粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、小蘇打的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
B、蘇打溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、FeCl3溶液與Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D、NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性
溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
4mL，記錄褪色時(shí)間		證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，
溶液紅色變淺		證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
      物質(zhì)
組別		甲乙丙
AFeCl2Cl2NaOH
BSiO2NaOHHF
CAlCl3KOHH2SO4
DSO2NaOHNaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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