【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:

OD________________________________________________,

DC________________________________________________。

(2)原溶液中Mg2、Al3的物質(zhì)的量濃度之比為________

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH,Al3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____,Mg2已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______

(4)圖中線段OA∶AB=________。

【答案】 Mg2+2OH===Mg(OH)2↓、Al3+3OH===Al(OH3)↓ Al(OH)3+OH==AlO2-+2H2O 21 0.8 AlO Mg(OH)2 71

【解析】試題分析:(1OD段鎂離子和鋁離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,其離子方程式為Mg2++2OH-═MgOH2、Al3++3OH-═AlOH3DCNaOH過量時氫氧化鋁溶解,其離子方程式為:AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O。

2)由圖象可知,0A發(fā)生Mg2++2OH-═MgOH2、Al3++3OH-═AlOH3,AB發(fā)生AlOH3+OH-═AlO2-+2H2OC點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為MgOH2,D點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為MgOH2AlOH3,則MgOH2的物質(zhì)的量為0.2molAlOH3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol,由MgOH2Mg2+、AlOH3Al3+,溶液的體積相同,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,所以原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol0.1mol=21。

3)由Mg2++ 2OH-═MgOH2

0.2mol 0.4mol

Al3++ 3OH- ═AlOH3

0.1mol 0.3mol

AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O

0.1mol 0.1mol

C點(diǎn)NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol,此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-,鎂離子完全轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀。

40A發(fā)生Mg2++2OH-═MgOH2、Al3++3OH-═AlOH3,AB發(fā)生AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O,則線段OA對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol,線段AB對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,所以線段OAAB=0.7mol0.1mol=71。

練習(xí)冊系列答案
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A.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻
B.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中,用量筒量取150ml蒸餾水加入,攪拌
C.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中,用量筒量取400ml蒸餾水加入,攪拌
D.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻

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②D單質(zhì)的一種重要用途是
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①當(dāng)有1molC生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則: ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O.已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗(yàn)證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,則證明含有Cu2O.請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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