Question

硫酸鈉--過氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00mL。H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10^-6mol·L^-1，應(yīng)保持溶液中
c(Ba^2＋)≥________mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為_____________。
(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

(1)1.1×10^-4
(2)2MnO₄^－+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^－+2H₂O
(3)n(Na₂SO₄)=n(BaSO₄)=0.5825g/233g·mol^－1=2.50×10^-3mol
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
n(H₂O₂)=5/2×0.02000mol·L^-1×25.00mL/1000mL·L^-1=1.25×10^-3mol
m(Na₂SO₄)=142g·mol^－1×2.50×10^-3mol=0.355g
m(H₂O₂)=34g·mol^－1×1.25×10^-3mol=0.0425g
n(H₂O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol^－1=2.50×10^-3mol
x：y：z=n(Na₂SO₄)：n(H₂O₂)：n(H₂O)=2：1：2
硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na₂SO₄·H₂O₂·2H₂O