Question

硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定至終點，消耗KMnO₄ 溶液25. 00 mL。H₂O₂ 與KMnO₄ 反應的離子方程式如下：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

(1)已知室溫下BaSO₄ 的K_sp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄^2－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應保持溶液中c(Ba^2＋)≥           mol·L^-1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被還原為MnO₂，其離子方程式為                    。

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

Answer 1

 (1)1. 1×10^-4

(2)2MnO₄^－+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^－+2H₂O

(3)n(Na₂SO₄)= n(BaSO₄)= 0. 5825g/233g·mol^－1 =2. 50×10^-3 mol

   2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

   n(H₂O₂)= 5/2×0. 02000 mol·L^-1×25. 00 mL/1000 mL·L^-1 =1. 25×10^-3mol

   m(Na₂SO₄)= 142 g·mol^－1 ×2. 50×10^-3 mol=0. 355 g

   m(H₂O₂)= 34 g·mol^－1×1. 25×10^-3 mol=0. 0425 g

   n(H₂O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol^－1 =2. 50×10^-3mol

   x ：y ：z =n(Na₂SO₄) ：n(H₂O₂) ：n(H₂O)= 2 ：1 ：2

   硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na₂SO₄·H₂O₂·2H₂O