【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
(1)寫出化學式:A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。
(2)寫出下列反應的離子方程式:
A→B:_________________________________________________________;
A→D:__________________________________________________________。
【答案】KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- AlO2-+4H+=Al3++2H2O
【解析】
B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應,應為兩性化合物,因B加熱分解可生成C,則可知B為Al(OH)3,C為Al2O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃片),說明A中含有K元素,A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3,則A應為KAlO2,據(jù)此解答。
(1).根據(jù)以上分析可知,A為KAlO2,B 為Al(OH)3,C 為Al2O3,D為AlCl3,E 為NaAlO2;
(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2,反應生成Al(OH)3沉淀和KHCO3,離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;向KAlO2溶液中加入過量的HCl,反應生成AlCl3、KCl和水,離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
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【題目】下列行為不符合安全要求的是
A.做實驗剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中
B.聞氣體時用手輕輕扇動,使少量氣體飄進鼻孔
C.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
D.裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞
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【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應,圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是
A. m點:v(正)>v(逆)
B. 活化能:過程Ⅱ>過程I
C. n點時該反應的平衡常數(shù)K=50
D. 過程I,t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度
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【題目】有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。
(1)去除廢氣中H2S的相關熱化學方程式如下:
2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g);ΔH=akJ·mol-1
2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s);ΔH=bkJ·mol-1
反應2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。
為了有效去除廢氣中的H2S,在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分數(shù)約為20%)體積比一般控制在0.4,理由是__。
(2)電化學氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法,電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下,HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物Sn2-,S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。
①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應式為___。
②電解一段時間后,陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化,導致電極反應不能夠持續(xù)有效進行,其原因是___。
(3)用CO(NH2)2(N為-3價)水溶液吸收SO2,吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應中的氧化劑是__。
(4)在一定條件下,CO可以去除煙氣中的SO2,其反應原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γ—Al2O3作為催化劑,研究表明,γ—Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應相同的時間,SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖2所示。240℃以前,隨著溫度的升高,SO2去除率降低的原因是__。240℃以后,隨著溫度的升高,SO2去除率迅速增大的主要原因是__。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.1 mol O2中含有1.204×1024個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4L
B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍
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【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應:NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是
A.分解時每生成 2.24 L(標準狀況)N2,轉移電子的數(shù)目為 0.6NA
B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數(shù)目為 0.3NA
C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA
D.0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中,NH4+的數(shù)目小于 0.1NA
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【題目】物質(zhì)的量在計算中有廣泛的應用,請完成下列各小題:
(1)9gH2O與__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。
(2)固體X在一定條件下加熱分解,其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍,則X的相對分子質(zhì)量為__________。
(3)在同溫同壓下,6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等,則氣體A在標準狀況下的密度為__________gL-1(結果保留三位有效數(shù)字)。
(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________2.5b%。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.將Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2=2Cl-+I2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+
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【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度cmol/L,密度為ρg/cm3,則下列說法正確的是
A. 相對分子質(zhì)量M可表示為:
B. 溶液密度ρ可表示為:
C. 溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為:
D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為:
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