Question

對(duì)飲用水進(jìn)行凈化和消毒，一般采取混水澄清法、飲水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明礬、硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水中，用棍棒攪動(dòng)，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀，水即澄清．理由是（以明礬為例用離子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（2）飲水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法簡(jiǎn)便易行．也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水，它的消毒原理是（用化學(xué)方程式及必要文字說明）

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌

．
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生反應(yīng)方程式

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

．由于在一定條件下氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成一些有毒的

鹵代烴

，所以許多地區(qū)利用

臭氧

代替液氯進(jìn)行飲用水消毒．
（4）自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．原水凈化有下列措施：①過濾②添加混凝劑③加入活性炭④加入消毒劑．
你認(rèn)為正確的順序是

B

．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

Answer 1

分析：（1）明礬水解生成氫氧化鋁，能使水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，加快不溶性固體小顆粒的沉降；
（2）漂白粉與二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；臭氧有強(qiáng)氧化性能進(jìn)行飲用水消毒；
（4）根據(jù)處理過程：除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序，分析．

解答：解：（1）明礬水解生成氫氧化鋁，其離子方程為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）漂白粉與二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO，方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，一定條件下氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成鹵代烴；臭氧有強(qiáng)氧化性能進(jìn)行飲用水消毒，
故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，鹵代烴，臭氧；
（4）根據(jù)處理過程：除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序，所以處理順序?yàn)椋孩谔砑踊炷齽�①過濾③加入活性炭④加入消毒劑，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一些工業(yè)工藝，注意利用已知的化學(xué)原理分析，難度不大．