【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
【答案】B
【解析】
A.W在反應(yīng)中是固體,固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,壓強(qiáng)不變說(shuō)明到達(dá)平衡,說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),即向正反應(yīng)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變,與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是
A. 濃硫酸稀釋 B. 石灰石受熱分解
C. 碳粉不完全燃燒 D. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)具有重要的意義。
(1)利用水煤氣(CO+H2)作為合成氣,在同一容器中,選擇雙催化劑,經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng),最終合成二甲醚(CH3OCH3)。
甲醇合成反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJ·mol-1
水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.3kJ·mol-1
甲醇脫水反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ·mol-1
寫(xiě)出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________。
(2)在2L恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,發(fā)生如下反應(yīng):
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0,CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若該反應(yīng)進(jìn)行50min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6,則50min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為_(kāi)___mol·L-1·min-1。
(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池具有啟動(dòng)快。效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______(填“減弱”、“增強(qiáng)”或“不變”),Y電極是_____極,寫(xiě)出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水(陽(yáng)極為石墨電極),當(dāng)有2.3g燃料被消耗時(shí),陰極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu),因此1,2二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中,能形成類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體的是( )
A.1-丁烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染
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