【題目】已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu),因此1,2二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中,能形成類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體的是( )

A.1-丁烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯

【答案】D

【解析】

試題分析:A.1-丁烯中有一個(gè)不飽和的C原子上連接了兩個(gè)H原子,所以只有一種空間結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.丙烯中有一個(gè)不飽和的C原子上連接了兩個(gè)H原子,所以只有一種空間結(jié)構(gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2-甲基-2-丁烯中有一個(gè)不飽和的C原子連接了兩個(gè)甲基,所以只有一種空間結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.2-氯-2-丁烯在一個(gè)不飽和的C原子上連接了一個(gè)甲基、一個(gè)Cl原子,另外一個(gè)不飽和的C原子上連接了一個(gè)H原子,一個(gè)甲基,所以能形成類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始濃度/(mol·L1

反應(yīng)后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

請(qǐng)回答:

1HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

2)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中由水電離出的cOH)=________mol·L1;x________0.2mol·L1(填”“)。

3)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

a.溶液中只存在著兩個(gè)平衡

b.溶液中:cA)+cHA)>0.1mol·L1

c.溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

.已知2H2g)+O2g)=2H2O1ΔH=-572kJ·mol1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

4)寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。

5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號(hào))____

①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液

寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;

(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;

(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;

(4)寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人口資源環(huán)境委員會(huì)副主任、中國(guó)科學(xué)院院士秦大河表示,當(dāng)前情況下散燒煤和沒(méi)有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾,清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ/mol

-285.8

-393.5

-283.0

①請(qǐng)寫(xiě)出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式___________。

②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中,能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

b.氣體壓強(qiáng)不再改變

c.各氣體濃度相等

d.反應(yīng)體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

f.混合氣體密度不變

g.單位時(shí)間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)ⅠInK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖,請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是____________。

②提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______,根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是

在550~630K,1MPa的原因是__________________。

③850℃時(shí)在體積為5L反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。

(3)CH4燃料電池利用率很高,裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì),持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L~33.6 L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(
A.硬鋁
B.黃銅
C.鋼鐵
D.金箔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(  )
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液與KNO3溶液
D.Na2CO3溶液與稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/Lmin),下列說(shuō)法正確的是( 。

A. AB的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x=4

C. 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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