【題目】已知:H2A為二元弱酸,25℃時,在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注:溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié),體積變化忽略不計)。
下列說法不正確的是
A. 在 pH = 3 時,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B. 在pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C. 在pH 3→6的過程中,主要發(fā)生反應HA-+OH-==A2-+ H2O
D. 在 pH = 4.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)
【答案】D
【解析】H2A屬于二元弱酸,滴加NaOH溶液反應的先后順序是H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,①代表的H2A,②代表的是HA-,③代表的是A2-,A、根據(jù)圖像,pH=3時,濃度大小順序是c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A說法正確;B、根據(jù)物料守恒,因此有c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1,故B說法正確;C、pH在3-6之間,HA-濃度降低,A2-濃度升高,即發(fā)生HA-+OH-=A2-+H2O,故C說法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故D說法錯誤。
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【題目】已知還原性:SO >I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是 ( )
A. 當a≥b時,發(fā)生的離子反應為SO+Cl2+H2O===SO+2H++2Cl-
B. 當5a=4b時,發(fā)生的離子反應為4SO+2I-+5Cl2+4H2O===4SO+I2+8H++10Cl-
C. 當a≤b≤a時,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為a mol≤n(e-)≤3a mol
D. 當a<b<a時,溶液中SO、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b
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【題目】下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是( )
①品紅溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④
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【題目】下列說法正確的是()
A.需要加熱才能進行的反應是吸熱反應
B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O這個反應為吸熱反應
C.反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)
D.若氫氣和氧氣化合是放熱反應,則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應
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【題目】最新科技報導,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒,這種新微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成,對于這種微粒,下列說法中正確的是( )
A.是氫的一種新的同素異形體 B.是氫的一種新的同位素
C.它的組成可用H3表示 D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核
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【題目】已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍色,據(jù)此判斷下列說法合理的是
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化 B.該反應表明硫酸具有酸性
C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.該反應中硫酸作氧化劑
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【題目】某元素負一價陰離子的核外有十個電子,該元素在周期表中的位置是( )
A. 第二周期ⅠA族 B. 第三周期ⅦA族
C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅠA族
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【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是( 。
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B. N、O、F原子半徑依次減小
C. N、O、F最高正價依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鈉與水反應:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO+2H+===H2O+CO2↑
D. 向FeCl3溶液中加入氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
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