【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D. 向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．向FeCl3溶液中加入氨水的離子反應為Fe3++3NH3H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物質的量濃度隨溶液pH變化的關系如圖所示（注：溶液的pH用NaOH固體調節(jié)，體積變化忽略不計）。

下列說法不正確的是

A. 在 pH = 3 時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的過程中，主要發(fā)生反應HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，

下列說法不正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D. 實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、鈉、氯、鐵等元素形成的單質及化合物在社會生活中應用廣泛。請完成下列有關問題:

（1）工業(yè)用氯氣與消石灰生產漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的電離方程式為______ 。

（2）氯化亞鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液無明顯變化，再滴加少最氯水溶液變成紅色，寫出該變化過程中的化學方程式，開標出電子轉移的方向與數(shù)目：______ 。

（3）實現(xiàn)C2O42-→CO2的轉化必須加入______ （選填:氧化劑、還原劑、酸）。

（4）一個鈉離子的質量為______ （保留三位有效數(shù)寧）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，含有的氧原子數(shù)相等，則三種氣體在同溫同壓下的體積比為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與外界隔熱、容積不變的密閉容器中.發(fā)生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列說法不正確的是

A. 容器的溫度不再升高，表明反應達到平衡狀態(tài)

B. 容器壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，反應放出的總熱量可能為akJ

D. 反應過程中，氣體的密度始終保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑，已部分變質，為測定其純度，實驗設計與操作如下，請回答問題：

（1）Na2SO3變質的原因（用化學方程式表示）___________。

（2）取一定量的樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液，然后過濾（如圖）、洗滌、干燥、稱量，其中洗滌沉淀的具體操作為___________。

（3）實驗時用BaCl2比用CaCl2好，寫出兩點理由：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol，下列說法一定正確的是（ ）

A. 60gSiO2晶體中，約含有2×6.02×1023個Si-O鍵

B. 78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個陰離子

C. 720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元

D. 14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_______，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構________(填字母代號)，從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_________；該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能通過化合反應直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．SiO2

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