【題目】如圖展示了實驗室制取少量乙酸乙酯的實驗裝置。下列關于該反應實驗操作及現(xiàn)象的敘述，不正確的是( )

A.向a 試管中先加入乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，最后加入乙酸。

B.試管a 中通常加入過量的乙酸，目的在于提高乙醇的轉化率

C.試管b 中導氣管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸

D.反應結束后，若觀察到試管b 中有少量白色固體析出，該固體可能為NaHCO3

【答案】B

【解析】

A．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，則試管中先加乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，試劑加入順序合理，故A正確；

B．由于乙醇的成本比乙酸低，試管a 中通常加入過量的乙醇，目的在于提高乙酸的轉化率，故B錯誤；

C．揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故C正確；

D．反應過程中有醋酸揮發(fā)出被碳酸鈉吸收，會生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度更小，可能會析出固體碳酸氫鈉，故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

回答下列問題：

(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則放電時負極的電極反應式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的結構簡式為_________。

（2）可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項的編號）。

A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：

反應②的化學方程式為______________________。

工業(yè)上以乙烯為原料生產聚乙烯的化學方程式為_________，反應類型屬于_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時還含有SiO2 和Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，回答下列問題。

(1)為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀時發(fā)生了一系列離子反應，除了生成固體 B 的反應外，還有另外兩個反應，請分別寫出它們的離子方程式：_______，______。

(3)液體試劑 a 的化學式為_________。

(4)該工藝的副產品存在于濾液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化學式)。試列舉一項該副產品在工業(yè)生產或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名稱為____。若在實驗室中進行該操作，樣品應放置在_______中。

(6)最后一步電解時往往需要加入適量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進行處理，并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時所得沉淀的質量與加入硫酸的體積變化關系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質量分數(shù)為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_____________ 。

（4）科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_____________________ 。

（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑

D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室可利用乙酸與異戊醇在濃硫酸催化下加熱反應制備乙酸異戊酯。實驗裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下，本實驗采用環(huán)己烷作為溶劑。

++H2O

物質

摩爾質量(g/mol)

密度(g/mL)

沸點(℃)

水中的溶解性

異戊醇

88

0.81

131

微溶

乙酸

60

1.05

118

可溶

乙酸異戊酯

130

0.80

142

難溶

環(huán)己烷

84

0.78

81

難溶

實驗步驟：

①在A中加入 4.4 g 的異戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 濃硫酸、25 mL 環(huán)己烷和攪拌磁子。在儀器A上方放置儀器B，保證磨口嚴密，并將整個裝置固定。

②打開磁力攪拌并緩慢加熱A，直到溶劑開始回流。保持此溫度加熱，維持體系回流 50 分鐘。

③反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中性。

④最后再用水洗滌有機層一次，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻。

⑤過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集合適餾分，得乙酸異戊酯 3.51 g。

(1)儀器B 的名稱為_____________。

(2)步驟②中，在“打開磁力攪拌并緩慢加熱A”前，遺漏了一個重要操作。此疏漏可造成整個實驗失敗并引起火災風險。此遺漏的操作為 _______________________。

(3)步驟③中水洗的目的是_______；步驟④中加入無水硫酸鎂固體的目的是________。

(4)步驟⑤中通過蒸餾獲得最終產品時，實驗者應在_________℃ 左右收集產品。通過計算，本實驗的產率是_____________。

(5)在真實的合成實驗中，往往會在裝置 A 與裝置 B 之間添加一個分水器(如圖)。其基本工作原理是：溶劑環(huán)己烷和反應中生成的水形成二元共沸物，沸騰時二者共同蒸出，經冷凝后落入分水器中。此時分水器中液體也會分層，被帶出的水分處于_________層(選填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此實驗中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是觀察和控制反應進度。假設本實驗產率達到 100%，且反應生成的水被全部蒸出并完全冷凝，則分水器中可分離得到的水的體積為_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考慮濃硫酸中的水分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對分子質量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時易失去結晶水�，F(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應，制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：

（1）“混合反應”時溫度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，該過程中乙醇的作用是___________。

（2）現(xiàn)對制得的硫酸亞鐵銨晶體進行純度測定：準確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1標準KMnO4溶液進行反應，當恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀鹽酸替代稀硫酸進行酸化，則實際消耗的標準KMnO4溶液的體積___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②試通過計算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度（寫出計算過程）___________

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