【題目】按要求回答下列問題:
(1)將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl濃度是 ,寫出氯化鎂的電離方程式 。
(2)已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(3)某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g,取出 mL溶液稀釋成V mL后,的物質(zhì)的量濃度為 (用含a、V的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比)。
(4)以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融KNO3,其中屬于電解質(zhì)的是 (填編號,下同),能導(dǎo)電的是 。
【答案】(7分)(1)1.2 mol/L(1分) MgCl2Mg2++2Cl(1分)
(2)22.4mb/a(1分)
(3)mol/L(2分)
(4)①③⑤⑧(1分) ④⑧(1分)
【解析】(1)28.5 g氯化鎂的物質(zhì)的量為=0.3 mol,其中Cl的物質(zhì)的量為0.3 mol×2 =0.6 mol,將該氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl濃度為=1.2 mol/L;氯化鎂的電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl。
(2)m mol某氣體的質(zhì)量為a g,則該氣體摩爾質(zhì)量為=g/mol,b g該氣體的物質(zhì)的量為=mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的體積為mol×22.4 L/mol=L。
(3)a g Al3+的物質(zhì)的量為=mol,溶液中n(Al3+)∶n()=2∶3,V L溶液中n()=mol×=mol,故mL溶液中n()=mol×=mol,故稀釋后溶液中物質(zhì)的量濃度為=mol/L=mol/L。
(4)所給物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有①③⑤⑧,能導(dǎo)電的有④⑧。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請完成下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1,ΔS=+133.7J·mol-1·K-1,
①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________。
(2)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400℃時,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=________(填數(shù)值)。
②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”);反應(yīng)的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡,F(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下兩組教據(jù):
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
① 實驗l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=____________;
② 實驗1的平衡常數(shù)K1__________實驗2的平衡常數(shù)K2(填“大于””小于,“等于”“不能確定”)。
③ 該反應(yīng)正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應(yīng);
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【題目】金屬易腐蝕,下列金屬的防護(hù)方法不合理的是
A. 在衣架和電線外面包上一層塑料層 B. 在船身下方連接銅塊
C. 健身器材表面刷油漆 D. 在鋼制品外層鍍上鉻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是
A. 振蕩混合物,用分液漏斗分離
B. 加入NaOH溶液后振蕩,用分液漏斗分離;取下層液體通入CO2,待分層后分液
C. 加水振蕩后用分液漏斗分離
D. 加稀鹽酸振蕩后,用分液漏斗分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是( )
A. 油脂水解可得丙三醇 B. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 可用碘檢驗淀粉是否水解完全
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【題目】下列實驗誤差分析不正確的是
A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏大
D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且B、C的氫化物物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為 。
(2)A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的價電子排布式是 ,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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