如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol×L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（�。�

A．產(chǎn)生氣體的體積①>②

B．電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量①>②

C．溶液pH變化①增大②減小

D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-══2H2O+O2↑；

　　　　　　   ②中負(fù)極：2H++2e-══H2↑

 

答案：D
提示：

①為電解裝置，②為原電池

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質(zhì)溶液之間的關(guān)系時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池，則銅片為原電池的
負(fù)極
負(fù)極
極，鋁片上的電極反應(yīng)式為
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
．
（2）通過(guò)
電解池
電解池
裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
該裝置應(yīng)以銅為
陽(yáng)極
陽(yáng)極
極，并可選用下列溶液中的
BD
BD
為電解質(zhì)溶液（填符號(hào)）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過(guò)程中，乙中反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．
若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅
0.64
0.64
g（銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol×L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（　）

A．產(chǎn)生氣體的體積①>②

B．電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量①>②

C．溶液pH變化①增大②減小

D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-══2H2O+O2↑；

　　　　　　   ②中負(fù)極：2H++2e-══H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質(zhì)溶液之間的關(guān)系時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池，則銅片為原電池的    極，鋁片上的電極反應(yīng)式為    ．
（2）通過(guò)    裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
該裝置應(yīng)以銅為    極，并可選用下列溶液中的    為電解質(zhì)溶液（填符號(hào)）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過(guò)程中，乙中反應(yīng)的離子方程式為    ．
若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅    g（銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）．

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