如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（　　）
分析：①有外接電源，是電解池；②沒有外接電源，是原電池，①陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu；②中鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負極，銅是正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，負極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，以此解答該題．
解答：解：導線上通過0.02mol電子，
A．①陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，②正極反應為2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，則產(chǎn)生氣體的體積①＜②，故A錯誤；
B．①消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，②消耗H+，溶液pH增大，故B錯誤；
C．①析出陰極銅，②正極析出氫氣，沒有固體析出，則電極上析出固體物質的質量①＞②，故C正確；
D．②中負極反應為Zn-2e-=Zn2+，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質溶液之間的關系時，某同學設計了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質溶液的原電池，則銅片為原電池的
負極
負極
極，鋁片上的電極反應式為
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
．
（2）通過
電解池
電解池
裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實現(xiàn)如下反應：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
該裝置應以銅為
陽極
陽極
極，并可選用下列溶液中的
BD
BD
為電解質溶液（填符號）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．
若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標準狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅
0.64
0.64
g（銅的相對原子質量為64）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol×L-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（�。�

A．產(chǎn)生氣體的體積①>②

B．電極上析出固體物質的質量①>②

C．溶液pH變化①增大②減小

D．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-══2H2O+O2↑；

　　　　　　   ②中負極：2H++2e-══H2↑

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol×L-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（　）

A．產(chǎn)生氣體的體積①>②

B．電極上析出固體物質的質量①>②

C．溶液pH變化①增大②減小

D．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-══2H2O+O2↑；

　　　　　　   ②中負極：2H++2e-══H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省福州外國語學校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質溶液之間的關系時，某同學設計了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質溶液的原電池，則銅片為原電池的    極，鋁片上的電極反應式為    ．
（2）通過    裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實現(xiàn)如下反應：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
該裝置應以銅為    極，并可選用下列溶液中的    為電解質溶液（填符號）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應的離子方程式為    ．
若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標準狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅    g（銅的相對原子質量為64）．

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