硼．碳．氮．硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 。
（2）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取：，反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于      　　　　晶體(填 晶體類型)，MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H　　　　 (填“強(qiáng)”．“弱”或“無法比較”)
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是　　　　　　　 。

（1）1s22s22p1  3∶4
（2）離子, Mg2+半徑比Ca2+小，鍵能較大 （3）弱 （4）自由電子

試題分析：（1）B原子的最外層電子排布式1s22s22p1 ，N原子的p軌道有 3個(gè)未成對電子，成對電子1s2 和2s2，成對電子個(gè)數(shù)4，之比3∶4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；
（3）Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；
（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______平面三角形，SO32－離子的立體構(gòu)型為______三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                   ；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為           。
②BH—4的空間構(gòu)型是        （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是       （多項(xiàng)選擇）。
a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
b.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子
d.CN—的電子式為：
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是        分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為         。
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為   cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是____________。
(5)Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______,理由是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價(jià)電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點(diǎn)，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個(gè)Ni2+離子與_____________個(gè)Mg2+離子配位。該晶體的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________________。
（3）光氣（）分子中含有______個(gè)鍵，____個(gè)鍵，其中C原子的雜化方式為_______。
（4）水的熔點(diǎn)比H2S的熔點(diǎn)高，其原因是________________。
（5）超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個(gè)未成對電子。R+核外有28個(gè)電子。請回答下列問題：(答題時(shí)，A、D、E、G、L、M、R用所對應(yīng)的元素符號表示)
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序?yàn)?               。
（2）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2價(jià)，G為-2價(jià)�；鶓B(tài)R2+的核外電子排布式為              ；Q的化合價(jià)為               價(jià)。

（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為          。
（4）G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構(gòu)型是           ，MG2中M原子的雜化方式是   。
（5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有         (填字母)。 
a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對電子；
③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。
請回答下列問題：
(1)G2+的核外電子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點(diǎn)：B<C
c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。
(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質(zhì)的晶體屬于         。

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同步練習(xí)冊答案