(1)寫(xiě)出CO2+離子基態(tài)的價(jià)電子排布式:__________________________________。
(2)SO32-的空間構(gòu)型是:___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體,則OCN-中C原子的雜化方式是:_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點(diǎn),B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有:__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體,其晶胞如圖所示。在晶體中,每個(gè)Ni2+離子與_____________個(gè)Mg2+離子配位。該晶體的化學(xué)式是____________。
(1)3d7(1分) (2)三角錐形(1分) (3)sp(1分)
(4)共價(jià)鍵、范德華力(或分子間作用力)(2分) 
(5)8(2分)、Mg2NiO3(1分)

試題分析:(1)Co原子序數(shù)為27,Co2+失去了2個(gè)電子,價(jià)電子排布式為3d7
(2)根據(jù)價(jià)電子互斥理論可推出SO32-的空間構(gòu)型是三角錐形。
(3)等電子體結(jié)構(gòu)相似,所以O(shè)CN-中C原子的雜化方式與CO2相同。
(4)N、B之間形成共價(jià)鍵,六方氮化硼(BN)晶體為層狀結(jié)構(gòu),層與層之間作用力為范德華力。
(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出每個(gè)Ni2+離子與8個(gè)Mg2+離子配位;該晶胞含O2?:12×1/4="3," Mg2+: 4×1/2="2" , Ni2+: 8×1/8=1,可得出化學(xué)式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
(1)下列敘述正確的是      。(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
Mn元素價(jià)電子排布式為          ,氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2再失去一個(gè)電子難,其原因是                         。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于    區(qū)。
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為            。

(5)電鍍廠(chǎng)排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                   。
②與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為          (寫(xiě)出一種即可)。
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGs(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為               
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   (用元素符號(hào)表示)。
(3)Cu晶體的堆積方式是         (填堆積名稱(chēng)),其配位數(shù)為       ;往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是_____
A.[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
C.[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類(lèi)型為         
②寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
(5)硅與碳是同一主族元素,其中石墨為混合型晶體,已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長(zhǎng)為142pm,計(jì)算石墨晶體密度(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一。完成下列填空:
(1)亞銅離子(Cu)基態(tài)時(shí)的電子排布式為       。
(2)砷、硒、溴為第4周期相鄰元素,其中電負(fù)性最大的是       (填元素符號(hào),下同);第一電離能最小的是       。
(3)硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A12C17其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類(lèi)型為       ,配位鍵數(shù)目為       

②B元素可形成B70單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起的化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點(diǎn),小黑球位于立方體的面上),則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為       ,該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有       。
A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?br />_____,I和Cl相比,電負(fù)性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_(kāi)____,碘原子價(jià)電子的電子排布圖為_(kāi)____。
(3)I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____,中心I原子的雜化軌道類(lèi)型為
__________。
(4)請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。
(5) 離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子,且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個(gè)氯原子,RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

硼.碳.氮.硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
(1)硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中,未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為              。
(2)甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取:,反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中,X屬于          晶體(填 晶體類(lèi)型),MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高,主要原因是               
(3)甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng):SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化,由此可判斷非金屬性Si比 H     (填“強(qiáng)”.“弱”或“無(wú)法比較”)
(4)石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu),在層與層之間嵌入金屬K原子,能形成石墨夾層離子化合物(KC8),KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電,導(dǎo)電的粒子是       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見(jiàn)非金屬元素。
(1)O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ;NH4中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。
(2)CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為:      
兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位kJ/mol)
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因               。
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是    。
(4)C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu),該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。 該物質(zhì)的化學(xué)式為:        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,其中A—G分別代表一種元素。   

請(qǐng)根據(jù)表中所列元素,回答下列問(wèn)題:
(1)所列元素中第一電離能最小的是       (填元素符號(hào));D元素原子核外有    種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)原子的價(jià)電子層中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是     (填元素符號(hào))。 
(2)AC2分子的空間構(gòu)型是       ,該分子中A原子的雜化方式為      。
(3)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A(yíng)、C的氣態(tài)氫化物的溶解度,原因是       。
(4)基態(tài)G2+的核外電子排布式是     ,乙二胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—CH2一CH2—NH2)分子中的碳原子的雜化方式為     ,G2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有       (填字母編號(hào))。
a.配位鍵  b.極性鍵  c.離子鍵  d.非極性鍵
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種常見(jiàn)的藍(lán)笆晶體,其中的AB與B2為等電子體,則、AB的電子式為   。下圖為該藍(lán)色晶體晶胞的(E+未畫(huà)出),該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為    個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
D.氧氣中氧元素的化合價(jià)為0,所以氧分子中沒(méi)有化學(xué)鍵

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