Question

11．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為鐵和石墨．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，a電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）電解液c最好是B、C（填編號(hào)）．
A．純水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

Answer 1

分析 （1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽(yáng)極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極；
（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+CuCl₂；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)之前對(duì)溶液煮沸，排出溶液中的氧氣．

解答 解：（1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽(yáng)極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，a電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以電解質(zhì)溶液為酸或含有不如氫離子氧化性強(qiáng)的金屬化合物作電解質(zhì)的溶液，
A．水的導(dǎo)電性差，故不選；
B．電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，符合條件，故選；
C．電解氫氧化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，符合條件，故選；
D．電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電，不符合條件，故不選；
故選B、C；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對(duì)c溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定陰極材料及電解質(zhì)溶液，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電解質(zhì)溶液的確定，題目難度中等．