用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池，根據(jù)兩極反應(yīng)的實質(zhì)判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是                                   
A．陰極：4H2O+2O2+8e=8OH-
B．正極：4H2O+2O2+8e=8OH-
C．陰極：4OH--4e=2H2O+O2↑
D．正極：4OH--4e=2H2O+O2↑
B 
從CH4一極所發(fā)生的失電子電極反應(yīng)式看，通CH4的一極應(yīng)為原電池的負極，通氧的一極必為原電池的正極，正極應(yīng)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，且兩極得失電子的數(shù)目相等，從題給選項看，應(yīng)選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溶氧分析儀能連續(xù)、自動測量水中微量的溶解氧含量，可用于工業(yè)鍋爐用水，實驗室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器，傳感器中銀做陽極，金做陰極，二電極之間連接一穩(wěn)定的直流電源，以氯化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過的薄膜，測量金電極上產(chǎn)生的還原電流的大小得出氧氣的含量。
⑴　試寫出溶氧分析儀的有關(guān)電極反應(yīng)式
陰極_______________________________，陽極____________________________________
⑵　請從你寫的電極反應(yīng)式推測影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些？
在高溫下高爐中氧含量的測定可用氧化鋯(ZrO2)氧傳感器來測定，在氧化鋯中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高溫時成為氧的快離子導(dǎo)體。其導(dǎo)電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質(zhì)的導(dǎo)電原理。

⑶　寫出高氧側(cè)和低氧側(cè)的電極反應(yīng)式
高氧側(cè)______________________________，低氧側(cè)________________________________
⑷　若某摻雜電極Y2O3的ZrO2晶體中氧離子空位數(shù)為3.01×1020個，則理論上摻雜的Y2O3質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是
A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極
B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池的負極及負極反應(yīng)物為Pb，正極反應(yīng)物為PbO2，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，原電池的反應(yīng)的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO4。寫出鉛蓄電池中的電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（08年江蘇蘇州等四市教學(xué)調(diào)查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)
“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（ ）
A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．甲組操作時，溶液顏色變深
C．乙組操作時，C2做正極
D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H2SO4原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準狀況）；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數(shù)目。

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