鉛蓄電池的負極及負極反應物為Pb，正極反應物為PbO2，電解質溶液為稀H2SO4溶液，原電池的反應的產物之一是難溶性的PbSO4。寫出鉛蓄電池中的電極反應式。
Pb+SO42--2e-PbSO4
PbO2+ SO42-+4H++2e-PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2 SO42-2PbSO4+2H2O
由題意可知，原電池反應中Pb失去電子變?yōu)镻b2+,PbO2中的Pb4+得到電子變?yōu)镻b2+并釋放出O2-。在H2SO4稀溶液中，Pb2+必然與SO42-結合為PbSO4沉淀（非氧化還原反應），O2-必然與H+結合為H2O（非氧化還原反應）。將得到的兩電極反應式相加即得總反應式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，X極變粗，Y極變細，符合這種情況的組合是(    )
A．X是Cu,Y是Zn，Z是稀H2SO4溶液
B．X是Zn，Y是C，Z是CuSO4溶液
C．X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO3)3溶液
D．X是Ag，Y是Zn,Z是AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)Zn+2H+Zn2++H2↑的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是(    )
A．鎂B．石墨C．鋁D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池，根據(jù)兩極反應的實質判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是                                   
A．陰極：4H2O+2O2+8e=8OH-
B．正極：4H2O+2O2+8e=8OH-
C．陰極：4OH--4e=2H2O+O2↑
D．正極：4OH--4e=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法中正確的是（  ）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H2SO4的物質的量減少D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                             ，正極反應式為                        ，負極反應式為                     ，
該裝置中的能量變化形式為                                               。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為    ，裝置中總反應方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從理論上分析，關于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是
A．銅極為負極B．電子從銅沿導線轉移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

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