Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)操作
A	探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響	向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的試管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴飽和FeCl3溶液
B	從FeCl3溶液提取無(wú)水FeCl3	將FeCl3溶液灼燒蒸干
C	證 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)	在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液
D	配制澄清的FeCl3濃溶液	將FeCl3固體置入少量水中攪拌

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A、向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的試管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴飽和FeCl3溶液，當(dāng)其它條件不變的情況下,只改變影響平衡的一個(gè)條件,判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，這個(gè)問(wèn)題是只增加一種反應(yīng)物的濃度當(dāng)然化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，選項(xiàng)A正確；B、在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，得不到無(wú)水FeCl3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液，AgNO3溶液足量，無(wú)法證明氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，無(wú)法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)先在鹽酸中溶解氯化鐵，再稀釋成對(duì)應(yīng)濃度的溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。