【題目】明代名臣于謙作詩(shī)“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩(shī)中所寫(xiě)“烏金”是（ ）

A. 石油 B. 磁鐵礦 C. 煤炭 D. 軟錳礦

【答案】C

【解析】

由詩(shī)意可知“烏金”應(yīng)具有黑色、金屬光澤、可燃等性質(zhì)，故為煤炭，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A. 二催化硫的催化氧化是個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢

B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且也達(dá)到最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)③放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生④反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)圖：

材料2：兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇
C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇及其他有機(jī)溶劑

丙三醇
C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機(jī)溶劑


（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，合適的方法是（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)加以證明： ． （寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)兩套方案測(cè)定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案1：取mg純堿樣品，加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、灼燒、稱(chēng)重得bg固體，計(jì)算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過(guò)量的氯化鈣溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)重得ag固體，計(jì)算出純堿樣品純度．
①寫(xiě)出方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計(jì)算該純堿的純度： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的試管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴飽和FeCl3溶液

B

從FeCl3溶液提取無(wú)水FeCl3

將FeCl3溶液灼燒蒸干

C

證 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液

D

配制澄清的FeCl3濃溶液

將FeCl3固體置入少量水中攪拌

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下一種pH為2 的酸溶液與一種pH為12 的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是

A. 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性

B. 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈酸性

C. 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性

D. 若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)B. CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀

C. 米酒變酸是因?yàn)橐掖急谎趸癁橐宜?/span>D. HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則理論上鐵電極增重32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。

(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______，即到終點(diǎn)。

⑶滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>______________________。

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)液體積（mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測(cè)定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值________。（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）。

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