【題目】 “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池的負極

B．電子由電極a沿導(dǎo)線流向b

C．電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2CO

D．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

【答案】B

【解析】

試題分析：燃料電池中，加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電解質(zhì)為熔融氧化物，則負極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，電池反應(yīng)式為C+O2═CO2。

A．通過以上分析知，a是負極、b是正極，故A錯誤；B．電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b，故B正確；C．燃料電池反應(yīng)式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應(yīng)式為C+O2═CO2，故C錯誤；D．煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電時先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物，實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法不正確的是

A. 實驗開始時應(yīng)先點燃乙處酒精燈，再點燃丁處酒精燈

B. 裝置乙的目的是制備N2

C. 裝置丙與裝置戊可以對調(diào)

D. 取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：（提示：1、煤在一定條件下制取工業(yè)煤氣，主要含H2、CO2等氣體；2、操作①通常將空氣液化后蒸餾分離出O2獲得N2）

（1）工藝操作②為：_____。

（2）實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)方程式為：_____。

（3）副產(chǎn)品的化學(xué)式為_____。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_____。

（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E在周期表中的位置為第_____周期第_____族；

（2）B元素形成的最高價氧化物的化學(xué)式為_____；

（3）化合物D2C2中所含的化學(xué)鍵類型是_____；

（4）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_____（用離子符號表示）；

（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_____，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列問題：

(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號)。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法：取50.00ml葡萄酒樣品，用0.0100molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為已知

A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1

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