【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E在周期表中的位置為第_____周期第_____族；

（2）B元素形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____；

（3）化合物D2C2中所含的化學(xué)鍵類型是_____；

（4）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_____（用離子符號(hào)表示）；

（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_____，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

【答案】三 VIA N2O5 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 S2-＞O2-＞Na+ NH4NO3或NH4NO２ NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，則C為O；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為Na；C、E同主族，則E為S。

由分析可知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na和S。

（1）E為16號(hào)元素S，其有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，故其在周期表中的位置為第三周期第VIA族；

（2）B元素是N，其最高價(jià)為+5，故其形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5；

（3）化合物Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，故其所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵；

（4）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+ 、S2-，硫離子有3個(gè)電子層，O2-和Na+都只有2個(gè)電子層，故半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+；

（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3 或NH4NO2，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

（方案一）

（實(shí)驗(yàn)方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。

(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（方案二）

（實(shí)驗(yàn)方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接（_____）(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________。

②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說(shuō)法正確的是

A. 維持壓強(qiáng)2×105Pa，若反應(yīng)開(kāi)始后5min時(shí)達(dá)到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡逆向移動(dòng)

C. P為1×106Pa時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

D. 其它條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.3：11B.11：3C.1：4D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電極b為電池的負(fù)極

B．電子由電極a沿導(dǎo)線流向b

C．電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2CO

D．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。

(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_________

(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。

(2)寫(xiě)出E失去一個(gè)氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)筒式：______________。

(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：________________。

(5)寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（變式探究）噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題：

(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母，下同。)

A．HCl和H2O B．O2和H2O

C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A．Cu與稀鹽酸

B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸

D．NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。

A．濃硫酸 B．生石灰

C．硝酸銨 D．燒堿

(4)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。

(5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案