Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)②的最高價氧化物的分子式為________；

⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為________；

最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________________________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________。

A．最高正化合價為＋6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為________________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 Na CO2 H2SiO3 HClO4 BD b＝a＋1或b＝a＋11

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。

（1）地殼中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；除稀有氣體外，同一周期在從左到右原子半徑減小，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑最大的元素是鈉元素，核電荷數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

故答案為：第三周期第ⅣA族；Na；；

（2）②為C，C的最高價氧化物分子式為CO2， ⑦為Si，Si的最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，⑧為Cl，非金屬性最強，其對應的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，為：HClO4；

故答案為：CO2；H2SiO3；HClO4；

（3）①④⑤分別為H、O、 Na，其元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物是Na2O2和NaOH，其電子式為：；

故答案為：；

（4）W為Se，S、Se為同主族元素，最高正價均為+6價，Se的非金屬性比S弱，其最高價氧化物的水化物的酸性，硫酸最強，H2Se的穩(wěn)定性不及H2S，常溫下Se與H2難以化合，選項BD；

故答案為：BD；

（5）若X位于第二、三周期，則b=a+1，若X位于第四周期，則 b=a+11；

故答案為：b＝a＋1或b＝a＋11。