【題目】欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是___。

（2）裝置B瓶的作用是___。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。

（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是___。

（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___。

（6）若實驗只測定 Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：___。

【答案】排盡裝置中的空氣 吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO 出現(xiàn)紅棕色氣體 熱 打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2 0.5mol C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量 往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量

【解析】

實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣體生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；

(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；

(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中 冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；

(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應(yīng)速率快；

(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；

(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；

②要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；

(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；

(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快，因此要通入熱的氧氣；

(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；

(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；

②要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量．所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；

(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量，再進行計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)②的最高價氧化物的分子式為________；

⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為________；

最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________________________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________。

A．最高正化合價為＋6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）

A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32-+6H++2SO42-4SO2↑+3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：

已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH

(1)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)類型____________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式．B____________，X____________。

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有______種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)已知：，設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物示方式為：AB…目標產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO2CO2+N2（降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）（mol/L）

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

c（CO）（mol/L）

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）反應(yīng)的Q___0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=___。

（3）計算在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___。

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗

編號

T（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

___

___

___

124

Ⅲ

350

___

___

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，(Q>0). 隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)______(填寫序號)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法:________________。

(3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_____,然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有S。檢驗S的方法是:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負極

B.每消耗2. 24 LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H++﹒OH

D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響。

下列說法不正確的是

A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶內(nèi)是碳酸氫鈉溶液

B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器

C.實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再在III處加熱

D.當III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案