下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
B、合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋．
解答： 解：A、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故A錯誤；
B、存在平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特利原理解釋，故B錯誤；
C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特利原理解釋，故C錯誤；
D、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的可逆反應(yīng)，加壓縮小體積時容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，而不是四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮而使氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發(fā)生移動．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、食鹽水B、爆鳴氣
C、甲烷D、純凈的無污染的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 17.9g 由 Al、Fe、Cu 組成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體 3.36L（標準狀況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH 溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 25.4g．若 HNO3的還原產(chǎn)物僅為 NO，則生成 NO的標準狀況下的體積為（　�。�
A、2.24L
B、4.48L
C、6.72L
D、8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　�。�
A、NH3、H2O
B、SO2、SCl2
C、PCl3、SO3
D、CH4、C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的N原子：
 
8
7
N
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、石英的化學(xué)式：Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G及甲、乙有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：A是由短周期兩種元素組成的化合物，且這兩種元素形成的單質(zhì)分別為甲和乙．B、C、D、E均為氧化物，B、E兩種物質(zhì)都是形成酸雨的主要物質(zhì)．F、G均為氧化性酸．
回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)②中每當(dāng)生成11.2L（標況狀況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（5）B、C、D、E四種氧化物中沸點最高的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）B、E兩種物質(zhì)在常溫、常壓下就能發(fā)生反應(yīng)，其方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

城市居民使用的燃料，主要有煤氣、液化石油氣和天然氣三種．煤氣的主要成分為CO和H2混合氣體，它由煤炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．試回答：
（1）天然氣的主要成分是
 
．
（2）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）液化石油氣的主要成分是C3H8，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，則完全燃燒等質(zhì)量的C3H8和CO所需氧氣的體積比（同溫同壓下）為
 
．
（4）已知H2、CO、CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣（主要成分為CH4）后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的
 
．
A．0.8倍　　　　　　　　　　　B．1.3倍
C．1.6倍                      D．3.1倍
（5）氫氣是未來能源，燃燒時除產(chǎn)生熱量外，還具有的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式
①冰醋酸溶于水：
 
；②碳酸氫鈉溶于水：
 
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），
請說明理由
 
．
②曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
 
（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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