Question

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式
①冰醋酸溶于水：

 

；②碳酸氫鈉溶于水：

 

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：

 

．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為

 

（填“A”或“B”），
請說明理由

 

．
②曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：

 

（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①冰醋酸為弱酸，溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式用可逆號；
②碳酸氫鈉為強電解質，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應反應的焓變寫出該反應的熱化學方程式；
（3）①橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算出A曲線的Kw，然后結合水的電離過程吸熱判斷25℃時水的電離平衡曲線；
②根據(jù)曲線B溫度下水的離子積計算出氫氧化鈉的濃度，再根據(jù)HA與氫氧化鈉的濃度及溶液顯示酸性判斷HA的電解質類型．

解答： 解：（1）①醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②碳酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（3）①曲線A條件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，曲線B條件下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，
故答案為：A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）��；
②曲線B時水的離子積為：K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，pH=10的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，兩溶液后溶液的pH=5，說明溶液顯示酸性，兩溶液混合后酸過量，則說明HA在溶液中部分電離出氫離子，即HA為弱酸，
故答案為：弱酸．

點評：本題考查了電離方程式的書寫、水的電離及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握強弱電解質的判斷方法及電離方程式的書寫原則，明確溶液酸堿性與溶液pH的計算方法．