【題目】下列基本實驗操作中，不合理的是

A.分液操作時，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內(nèi)壁

B.可用濕潤的pH試紙檢驗氨氣

C.稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水

D.試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

【答案】C

【解析】

A. 分液時要使滴定管的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，然后旋動活塞放出下層液體，故A正確；

B. 濕潤的pH試紙遇氨氣變藍，可檢驗，故B正確；

C. 稀釋濃硫酸時，向盛水的燒杯中，沿燒杯壁小心加入濃硫酸，并不斷攪拌，故C錯誤；

D. 試管體積較小，可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同
B.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理不相同
C.某反應過程中的能量變化如圖所示，可見催化劑能改變該反應的焓變
D.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu CuO CuSO4；途徑b：Cu CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是（ ）

A. 元素周期表有18個縱行，共有16個族

B. 合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋

C. 短周期是指第一、二、三、四周期

D. IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置I中①的化學方程式為 ， ． ②中離子方程式為 ．
（2）①中長導管的作用是 ．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ， 要想得到純凈的產(chǎn)物，可用試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是 ．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是 ． b中的試劑是 ． 比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 molL﹣1氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 molL﹣1氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界衛(wèi)生組織（WHO）確認人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等．

（1）銅位于元素周期表區(qū)，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為 ．
（2）碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，酸性較強的是 ， 理由是 ．
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2﹣中所包含的作用力有；與HF2﹣互為等電子體的分子為（任填一種）．
（4）IO3﹣中碘原子的雜化軌道類型為 ， IO3﹣的空間結(jié)構(gòu)為 ．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
已知Si4﹣位于晶胞的頂點和面心，Mg2+位于八個小立方體的中心，其晶體參數(shù)a=0.635nm．
①SiO2與SiF4相比，熔點更低的是（填化學式）．
②硅鎂化合物的化學式為；列式表示該硅鎂化合物的密度：gcm﹣3（不必計算出結(jié)果，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程．

已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72﹣ ， Cr元素常見的化合價+3、+6，含氰廢水中有CN﹣存在．
請回答下列問題：
（1）含氰廢水中有CN﹣存在，其中C元素的化合價為 ．
的代數(shù)式表示）
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2～3，（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
的代數(shù)式表示）
（3）pH＞10時，圖中反應Ⅱ中的NaClO可以將CN﹣氧化為兩種無毒物質(zhì)，請寫出反應的離子方程式 ．
的代數(shù)式表示）
（4）經(jīng)過圖中反應Ⅰ和圖中反應Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是
的代數(shù)式表示）
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的廢水，原理示意圖如圖2：

陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ． 若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44L（標準狀況）時，被還原的Cr2O72﹣物質(zhì)的量為 ． 為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ． （已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
的代數(shù)式表示）
（6）在25℃下，將a molL﹣1 NaCN溶液與0.01molL﹣1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應后測得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為 ． （用含a的代數(shù)式表示）

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