Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理不相同
C.某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，可見(jiàn)催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
D.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu CuO CuSO4；途徑b：Cu CuSO4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、分子式為C2H4O的化合物有同分異構(gòu)體，可能為乙醛，還可能為環(huán)醚，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故A錯(cuò)誤；B、氯水是由于有強(qiáng)氧化性而具有漂白作用，漂白效果穩(wěn)定，而二氧化硫是和有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白效果不穩(wěn)定，故B正確；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，從而降低反應(yīng)的活化能，而反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的總能量，故催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)銅粉的物質(zhì)的量為1mol，則無(wú)論通過(guò)哪種途徑轉(zhuǎn)化，最終生成硫酸銅的物質(zhì)的量為1mol．在途徑a中，硫酸只做酸，故消耗的硫酸的物質(zhì)的量為1mol；而在途徑b中，濃硫酸既做酸又做氧化劑，根據(jù)生成的硫酸銅為1mol可知，做酸的硫酸為1mol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，做氧化劑的硫酸為1mol，故消耗的濃硫酸的物質(zhì)的量共為2mol，即大于1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)即可以解答此題．