下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,二氧化硫在接觸室氧化時通入過量空氣(O2)

D.工業(yè)合成氨時常用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

B

【解析】

試題分析:A.開啟啤酒瓶后,壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,因此瓶中馬上泛起大量泡沫,可以用勒夏特列原理解釋,錯誤;B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是因?yàn)榘l(fā)生吸氧腐蝕,與平衡移動無關(guān),逸出不能用勒夏特列原理解釋,正確;C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng),若工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣,即增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,因而就可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解釋,錯誤。D.合成氨是可逆反應(yīng),通過量氮?dú),平衡正向移動,可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,錯誤。

考點(diǎn):考查勒夏特列原理的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
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鎂粉在焰火,閃光粉中是不可缺少的原料,工業(yè)制造鎂粉是將蒸氣在某氣體中冷卻,下列可作為冷卻氣體的是

①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2

A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤

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下列說法中正確的是

A.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.氧化劑在反應(yīng)中得電子,還原劑失去電子

D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子,可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS,使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí),可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性

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在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少

D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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已知0.1mol X2O72- 能將100mL,3mol/L SO32- 氧化成SO42-,則X元素被還原后的化合價是

A.0 B.+2 C.+3 D.+4

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一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HCl,燈泡也亮

C.將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液,燈泡也亮,說明SO2是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

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某溫度時,測得純水中c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1,則c(OH-)為

A.2.4×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-7 mol·L-1

C. mol·L-1 D.無法確定

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下列屬于氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是

A.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

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D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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