一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HCl,燈泡也亮

C．將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液，燈泡也亮，說明SO2是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)本身不一定能導電

D

【解析】

試題分析：A、氯化鈉是電解質(zhì)，故不選A；B、氯化鈉溶液換成液態(tài)氯化氫，由于氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)不能電離，所以燈泡不會亮，故不選B；C、氯化鈉溶液換成二氧化硫的溶液，二氧化硫會與水反應生成亞硫酸，是電解質(zhì)，可以電離出自由移動的離子，燈泡會亮，但不能說明二氧化硫是電解質(zhì)，故不選C；D、電解質(zhì)本身不導電，需要在水溶液中或熔融狀態(tài)下才可以導電，故選D。

考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與導電性的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）烷烴分子可以看成由—CH3、—CH2—、等結合成的。如果某烷分子中同時存在這4種基團，所含碳原子數(shù)最小，這種烷烴分子應含 個碳原子，其結構簡式可能為 或 或 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

化學式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。

（2）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或 “中”）。

（3）結合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，二氧化硫在接觸室氧化時通入過量空氣（O2）

D．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是

A．個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．40g燒堿溶于1L水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于1mol/L

C．1L 0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為

D．同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）在容積為1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0．0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 ________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中一定為放熱的化學反應的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

C．形成化學鍵過程中放出862 kJ熱量的化學反應

D．能量變化如上圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

B．稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-

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