（1）在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amol C，若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)（）前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)開始時放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較
 
（先填一個編號）（甲）a＜b（乙） a＞b（丙） a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)恒溫恒壓容器、恒溫恒容容器中的壓強對平衡影響進(jìn)行分析判斷解題．
解答： 解：在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amol C；在恒溫恒容容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC；反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強減小，在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過程中的壓強為保持恒壓，體積減小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，因此平衡后b＜a；
故答案為：乙；因為本小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．
點評：本題考查了等效平衡的分析應(yīng)用和判斷，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同．題目較難，但抓住實質(zhì)會較易解決．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
吸收HCl防倒吸
B、
制取少量蒸餾水
C、
CaCO3和稀硫酸制取CO2
D、
除去雜質(zhì)氣體CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要480mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解冷卻至室溫．
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩俨僮鞑襟E的正確順序為（填序號）
 
．
②實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本實驗選用
 
．（填序號）
③本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_
 
．實驗中該儀器的作用是
 
．
④本實驗需要稱NaCl晶體的物質(zhì)的量是
 
 mol．
⑤誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：
 
．
B．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：
 
．
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、鉛筆芯的主要成分是金屬鉛，兒童在使用是不可用嘴吮吸，以免引起鉛中毒
B、CO有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO，防止煤氣中毒
C、含氟冰箱產(chǎn)生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因
D、油條制作中常加入明礬作膨化劑，有利于補充身體所需微量元素，是理想早餐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當(dāng)陰極析出9.6g固體時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體是（　�。�
A、2.24LB、2.8L
C、3.36LD、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B、得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
C、NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅱ）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　　）
A、點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度
B、未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕
C、用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅
D、酒精燈不用時，必須蓋上燈帽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是（　�。�
A、NaHCO3和Al（OH）3
B、BaCl2和NaCl
C、KClO3和K2SO4
D、Na2SO3和BaCO3

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