8．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醛的分子式為CH3CHO
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

分析 A、分子式表示的是化合物中含有原子的個數(shù)；
B、乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可發(fā)生取代反應；
C、聚乙烯中不含有碳碳雙鍵；
D、液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷．

解答 解：A．乙醛中含有2個C、4和H和1個O，分子式為：C2H4O，故A錯誤；
B．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，二者可發(fā)生酯化反應，也為取代反應，苯能與液溴和濃硝酸發(fā)生取代反應，故B正確；
C．聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；
D．液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷，故D錯誤．故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的組成、結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于雙基的考查與應用，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在一定量的硫酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生的氫氣的量保持不變，但反應速率減慢可加入的物質是醋酸鈉溶液或者氯化鈉溶液或者硫酸鈉溶液或者水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．塑料、合成纖維、合成橡膠都是小分子經(jīng)加聚反應合成
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量
C．石油催化重整的目的是為了獲得芳香烴
D．重油減壓分餾可以降低烴的沸點，使之在較低的溫度被蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）X元素是氫 （填名稱）．
（2）X與W組成的化合物的電子式為．
（3）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學式是H2O2．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）YO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：
2YO2+2NaOH═M+NaYO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素Y的化合價為+3．
（6）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應．A與氯水反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（7）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mLB的溶液能與l mol/L20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．該反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是   （　�。�
A．提出了原子學說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學說D．發(fā)現(xiàn)質量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（　�。�
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
③與是同一物質；
④苯不能因化學變化而使溴水褪色．
A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）如表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗報告實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片過量放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色（視其主要成分為）
Cu2OH2CO3　
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）?
置換反應2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，
化合反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦?主要成分為MnO2?反應來冶煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是?用化學方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用pH試紙測某溶液的pH時，規(guī)范的操作是（　�。�
A．將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C．用蒸餾水濕潤pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D．在試管內放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
①Na2CO3溶液   ②NaHCO3溶液    ③鹽酸     ④氨水      
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是①②（填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是②④
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：水的電離程度最大的是c點；
②取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H+、OH-外，其它
離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）．

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