13．苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（　　）
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
②苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
③與是同一物質；
④苯不能因化學變化而使溴水褪色．
A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

分析 ①如果苯是單雙鍵交替的結構，則含有的額碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；
②苯能和氫氣加成恰好能說明苯是不飽和的結構；
③如果苯是單雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯應有兩種結構；
④根據(jù)碳碳雙鍵的性質判斷．

解答 解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；
②與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結構，故②錯誤；
③如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③正確；
④苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確．
所以①③④可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結構的證據(jù)．
故選B．

點評 本題考查苯的結構與性質，難度不大，綜合性較大，要求學生知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．

練習冊系列答案
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3．將2L乙烯和1L甲烷的混合氣體于150℃，1.01×105Pa下和50L空氣充分燃燒后所得混合氣體的體積是（燃燒前后狀態(tài)相同）（　�。�
A．43LB．49LC．50LD．53L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4 mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取6.5mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊注邊用玻璃杯攪拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
①未經冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：偏高．
③定容時仰視觀察液面偏低．
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是分液操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）由設備②進入設備③的物質A是C6H5ONa，由設備③進入設備④的物質B是NaHCO3；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產物；
（5）如圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醛的分子式為CH3CHO
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海水淡化后得到母液，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是ac（填序號）．
a．Na      b． Fe      c．Al      d．Hg
（2）已知溴的沸點是59℃．操作1和操作2的名稱分別是過濾、萃取分液．
（3）反應①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+=SO42-+2Br-；反應②的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂可選擇的除去雜質的試劑及其加入的順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物質試劑分離方法
①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（苯酚）濃溴水分液
A．①②B．①④C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變規(guī)律中，正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr 的沸點依次升高
B．O、S、Na、K 的原子半徑依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF 的熱穩(wěn)定性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構．
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp，分別寫出與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子和離子各一個CO2、SCN-．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

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②在金剛石晶體中，C原子的配位數(shù)是4，12g金剛石中含有2NAC-C．

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