（6分）根據(jù)反應8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目；                         
(3）當反應中轉移1.806×1024個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。
（1）NH3；（2分）     （2）略；（2分）      （3）22.4。（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時，就有       mol電子發(fā)生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
該實驗的目的是______；表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是   （   ）
A．該反應中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉移2mol電子
C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積 為1.4×106L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式
(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質鐵，放出8.3 kJ熱量；                         
(2)N2和O2化合生成184 g NO2氣體，吸收熱量135.4 kJ；                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質有     
①丁達爾效應②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質填空，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目（
      C+       +     H2SO4→    K2SO4+      +     Cr2（SO4）3+    H2O
（3）將標準狀況下4．48 L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質量變?yōu)?5．2 g，則應繼續(xù)向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2 g Na2CO3固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應中，當有1 mol電子轉移時，以下說法錯誤的是
A．有1/2 mol硫原子被還原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為：
A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應的方程式為：
FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，則下列說法正確的是      
A．反應中有3a mol的電子轉移B．參加反應的HNO3為9a mol
C．氧化產(chǎn)物只有Fe(NO3)3D．被還原的HNO3為3a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－物質的量的
A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8

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