Question

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時，就有       mol電子發(fā)生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

該實驗的目的是______；表中V₂=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH ≈3. Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□          

Answer 1

（1）   （2）20       （3）
（4）溫度、濃度對反應速率的影響        40
(5)（3分）

（1）磷元素位于第三周期、第ⅤA族，原子結構示意圖為。
（2）根據方程式可知，生成1mol白磷的同時，消耗10mol碳，所以轉移的電子是10×（2－0）mol＝20mol。
（3）反應中消耗的硫代硫酸鈉的物質的量為0.001bv₂mol，則剩余的單質碘是0.0005bv₂mol。因此和維生素Ｃ反應的單質碘是0.001av₁mol－0.0005bv₂mol，所以維生素Ｃ的物質的量是0.001av₁mol－0.0005bv₂mol。
（4）根據實驗數(shù)據可知，實驗目的驗證外界條件溫度和濃度對反應速率的影響。實驗1和2是檢驗濃度對反應速率的影響。實驗2和3則是驗證溫度對反應速率的影響，因此溶液的濃度應該是相同的，所以體積是40ml。
（5）考查氧化還原反應方程式的配平。在氧化還原反應中電子的得失一定是守恒的，據此可以配平。雙氧水是氧化劑，氧元素的化合價由－1價降低到－2價，1mol雙氧水得到2mol電子。Ce³⁺是還原劑，化合價由＋3價升高到＋4價，失去1個電子，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是2︰1的。