把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不現(xiàn)紅色，下列情況不能成立的是


  1. A.
    鐵不剩余，Cu剩余
  2. B.
    鐵、銅均剩余
  3. C.
    鐵剩余，含Cu2+
  4. D.
    銅剩余，含F(xiàn)e2+
C
分析：A、銅剩余，銅能夠和三價鐵離子反應(yīng)，溶液中不會存在Fe3+；
B、鐵、銅均剩余，溶液中不會存在Fe3+；
C、鐵剩余，溶液中不會存在Cu2+；
D、銅剩余，溶液中存在含F(xiàn)e2+．
解答：充分反應(yīng)后加入KSCN不現(xiàn)紅色，證明溶液中沒有Fe3+；
A、還原性鐵大于銅，銅有剩余，溶液中不會存在Fe3+，故A不選；
B、鐵過量，會出現(xiàn)鐵、銅均剩余，溶液中不存在 Fe3+，故B不選；
C、若是鐵剩余，溶液中一定不含Cu2+，不能成立，故C選；
D、銅有剩余，不會存在Fe3+，但是溶液中一定有Fe2+，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了三價鐵離子的檢驗方法，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不現(xiàn)紅色，下列情況不能成立的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
c．結(jié)論：
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生稱FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2,為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2                                        

假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3

假設(shè)3：該固體物質(zhì)是            

⑵設(shè)計實驗方案：

取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

 

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

在溶液中加KSCN溶液

               

固體物質(zhì)中有FeCl3

在KMnO4溶液中加少量A 溶液

KmnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質(zhì)中不含     

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計了下列實驗步驟：

⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：                    ，該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計的原電池如下圖所示：

四位同學(xué)的設(shè)計的原電池裝置圖，符合上述反應(yīng)原理的是                 。

③請寫出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：

正極：                   、負(fù)極：                   （電極反應(yīng)式）。

⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應(yīng)式                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不現(xiàn)紅色，下列情況不能成立的是（ ）
A．鐵不剩余，Cu剩余
B．鐵、銅均剩余
C．鐵剩余，含Cu2+
D．銅剩余，含F(xiàn)e2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案