【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。
(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2 分)
(2)25 ℃時(shí),濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確是_____。
a.兩溶液的 pH 相同
b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的 c(OH-)相同
d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同
(3)25 ℃時(shí), pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。
(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H-,下列敘述不正確的是_____。
a. CH3COOH 溶液中離子濃度關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中 c(OHˉ)減小
c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體,平衡逆向移動(dòng)
d. 常溫下,pH=2 的 CH3COOH 溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH>7
e.室溫下 pH=3 的醋酸溶液加水稀釋,溶液中不變
【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH- d 10-6:1 bd
【解析】
碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性;鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離、醋酸是一元弱酸部分電離;根據(jù)外界條件對(duì)電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷;酸或堿抑制水的電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離。
(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,碳酸根離子水解有兩步,以第一步水解為主,第一步水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(2)a.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì),相同溫度相同濃度下,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,所以鹽酸pH小于醋酸,a錯(cuò)誤;
b.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì),相同溫度相同濃度下,鹽酸導(dǎo)電能力大于醋酸,b錯(cuò)誤;
c.酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大,根據(jù)a知,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,所以鹽酸中水電離出的c(OH-)小于醋酸,c錯(cuò)誤;
d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,鹽酸與醋酸均為一元酸,與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng),故消耗等濃度的鹽酸和醋酸溶液體積相同,d正確;
答案選d。
(3)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=,氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10-pH=10-4mol/L,所以醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比=10-10mol/L:10-4mol/L=10-6:1。
(4)a.根據(jù)電荷守恒,CH3COOH 溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),a正確;
b.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(H+)減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH-)增大,b錯(cuò)誤;
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大而抑制醋酸電離,平衡逆向移動(dòng),c正確;
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液,等體積混合后醋酸有剩余,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以混合溶液的pH<7,d錯(cuò)誤;
e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中,溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)不變,所以溶液中不變,e正確;
答案選bd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大,它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)四種元素的元素符號(hào)依次是A________B________C________D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。
(2)試寫出四種元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖A________B________C________D________。它們的離子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)
(3)A、B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是________________,分別比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性和堿性的強(qiáng)弱________________。
(4)寫出其中非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式:________,其穩(wěn)定性強(qiáng)弱是_________,理由是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,請(qǐng)用元素符號(hào)、離子符號(hào)或相關(guān)化學(xué)式回答有關(guān)問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是________;
(2)寫出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式________;
(3)元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序________;
(4)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________;④、⑤、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是
(5)⑦和⑩氧化性較強(qiáng)的是________用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫化學(xué)方程式)___________________________。
(6)④⑤兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是________,可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________;
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用,并滴入酚酞
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W(未配平),測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。
物質(zhì) | T | G | W |
10 min時(shí),c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20 min時(shí),c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為_________。
(2)B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示)。
(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽,J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______(填化學(xué)式)。
(4)B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C,正極反應(yīng)式為________;電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“調(diào)pH”時(shí),控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中,若濾液A中c(Ni2+)=1.0mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[即溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5],則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6,忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛應(yīng)用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題:
(1)鈦有 Ti和 Ti兩種原子,它們互稱為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;基態(tài)原子的電子排布式為________,按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________區(qū)元素。
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是_____________。
(3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是________,該配合物的配位體是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2O為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可利用氯氣和空氣(氯氣與空氣體積比為1∶3,空氣不參與反應(yīng))的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應(yīng)制備,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,所用實(shí)驗(yàn)裝置和Cl2O的性質(zhì)如下:
顏色 | 棕黃色 |
狀態(tài) | 氣體 |
氣味 | 強(qiáng)刺激性 |
熔點(diǎn) | -116 ℃ |
沸點(diǎn) | 3.8 ℃ |
水溶性 | 極易溶于水,與水反應(yīng)生成次氯酸 |
熱穩(wěn)定性 | 42 ℃以上分解為Cl2和O2 |
(1)儀器a的名稱為________,所盛放的藥品是________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(3)裝置C的主要作用是___________。
(4)裝置D、E中都用到多孔球泡,其作用是____________。
(5)寫出裝置D中Cl2與過量碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O的化學(xué)方程式:________。
(6)裝置E采用棕色圓底燒瓶的原因是____________。
(7)制備Cl2O裝置中存在缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的水和,含有的氧原子數(shù)目為1:2
B.含有個(gè)陰離子的與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.向含有的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有個(gè)被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.一個(gè)NO分子質(zhì)量為,一個(gè)分子質(zhì)量是,則個(gè)的質(zhì)量為
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