【題目】表是元素周期表的一部分,請(qǐng)用元素符號(hào)、離子符號(hào)或相關(guān)化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是________;
(2)寫(xiě)出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式________;
(3)元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序________;
(4)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是________;④、⑤、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是
(5)⑦和⑩氧化性較強(qiáng)的是________用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫(xiě)化學(xué)方程式)___________________________。
(6)④⑤兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是________,可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________;
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用,并滴入酚酞
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
【答案】第三周期第ⅢA族 S2>Cl>Mg2+>Al3+ HClO4 KOH Cl Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Mg bc
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br,以此解答。
(1)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,則Al位于第三周期第ⅢA族;
(2)②的氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣為三角錐型,其結(jié)構(gòu)式為:;
(3)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2>Cl>Mg2+>Al3+;
(4)非金屬性越強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4;元素金屬性越強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),④、⑤、⑨中金屬性最強(qiáng)的為K,因此堿性最強(qiáng)的是KOH;
(5)同主族元素從上至下,非金屬性逐漸減弱,因此非金屬性Cl>Br;根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物證明,因此可利用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2驗(yàn)證;
(6)④⑤兩元素相比較,金屬性Mg>Al,金屬性較強(qiáng)的是Mg,
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,鋁片表面有氧化膜,阻止與水的反應(yīng),故無(wú)法證明;
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈的金屬單質(zhì),其對(duì)應(yīng)的金屬性越強(qiáng),可證明;
c.將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用,并滴入酚酞,其金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng),可證明;
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,用于比較非金屬性,故不選;
故答案為:Mg;bc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù),請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。
(1)若該微粒是電中性微粒,這種微粒的元素符號(hào)是___。
(2)若該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵,該原子的單質(zhì)氧化性很強(qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)若該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵,該原子的單質(zhì)還原性很強(qiáng),該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___。
(4)若該微粒的還原性很弱,失去2個(gè)電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/molL-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是( )
A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH-)=1×10-12 mol/L
B.M 點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.P 點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是 20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑,可保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A. 其分子式為C15H20O4
B. 1mol該物質(zhì)完全燃燒,需要消耗20mol氧氣
C. 既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣,裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。
A.陰極反應(yīng)式是:Na++e-=Na
B.可以用鐵做陰極,石墨做陽(yáng)極
C.燒堿和氯氣都在陽(yáng)極生成
D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))
(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2,此外還含 Fe2+、Fe3+、Al3+等離子。已知:生成氫氧化物沉淀的 pH
氫氧化物 | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____,_____。
② 步驟 ii 需在 HCl 保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,HCl 保護(hù)氣的作用是_____。
③ 若向苦鹵中加入石灰乳,可以得到 Mg(OH)2沉淀,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋該反應(yīng)過(guò)程_____。
(3)海水淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。
① 裝置中由NaCl 轉(zhuǎn)化為NaClO 的離子方程式是_____,_____。
② 定量測(cè)定排出的海水中 Cl2 和 ClO-的含量。已知:2+I2 =+2I-。取 25.00 mL 排出的海水,加入過(guò)量 KI 溶液,然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____,通過(guò)計(jì)算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO-的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中 的濃度之比變大
B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若不通N2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞
D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。
(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2 分)
(2)25 ℃時(shí),濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確是_____。
a.兩溶液的 pH 相同
b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的 c(OH-)相同
d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同
(3)25 ℃時(shí), pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。
(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H-,下列敘述不正確的是_____。
a. CH3COOH 溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span> c(OHˉ)減小
c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體,平衡逆向移動(dòng)
d. 常溫下,pH=2 的 CH3COOH 溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH>7
e.室溫下 pH=3 的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2甲烷化是一種實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。
Ⅰ.熱化學(xué)轉(zhuǎn)化
CO2甲烷化過(guò)程發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH
(1)每生成1mol CH4(g),放熱165 kJ,則ΔH=______。
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=______。溫度升高,K______(填“增大”或“減小”)。
(3)其他條件不變時(shí),一段時(shí)間內(nèi),壓強(qiáng)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。
注:選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量
CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是______。
Ⅱ.電化學(xué)轉(zhuǎn)化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化,電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過(guò)程中溫度控制在10℃左右,持續(xù)通入CO2。陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。
(4)多晶Cu作______(填“陰”或“陽(yáng)”)極。
(5)結(jié)合電極反應(yīng)式,說(shuō)明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因:______。
(6)上述電解過(guò)程中采取了______措施(寫(xiě)2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電。
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