【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

B

用玻璃管蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

粗略測(cè)定NaClO溶液pH

C

用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液

比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小

D

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸

檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；

B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測(cè)定溶液pH，故B錯(cuò)誤；

C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；

D. 亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42－、NO3－中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。

②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X______，Y______，Z______。

(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：

部分物質(zhì)溶解性表為

Ba2+

Cu2+

Ag+

Cl-

溶

溶

不

CO32－

不

不

不

SO42－

不

溶

微

S2-

溶

不

不

①沉淀1的化學(xué)式為_________________。

②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：______________。

③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強(qiáng)或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽油的主要成分為辛烷，25℃、101KPa時(shí)，5.7g辛烷完全燃燒時(shí)，放出熱量275.9kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol

D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的一組是( )

①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是

③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體

⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，出現(xiàn)沉淀，加水沉淀溶解

⑧將溴丙烷與NaOH溶液混合共熱， 再滴加硝酸銀溶液有沉淀生成，可證明溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

A.①⑤⑦B.②⑤C.③④⑥D.②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯(cuò)誤的是

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為______。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是___元素。

(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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