Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H⁺
• B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• C、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO
• D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．相互促進(jìn)水解生成沉淀和HClO；
D．至SO₄^2-恰好沉淀完全，以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、一水合氨、水．

解答： 解：A.0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應(yīng)為OH^-+HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B正確；
C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，故C正確；
D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．