【題目】某無色溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

【答案】D

【解析】

A. Ag+和PO43-或Cl-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，故錯誤；

B. Fe3+有顏色，且與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與HCO3-反應(yīng)，故不能大量共存，故錯誤；

C. MnO4- 有顏色，不能在無色溶液中存在，故錯誤；

D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-都無色，且不反應(yīng)，能大量共存，故正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )

A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作合理的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質(zhì)的量___________。

（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產(chǎn)率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率_______，A的轉(zhuǎn)化率__________，C的物質(zhì)的量_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=________；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護環(huán)境，實現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。

處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下，進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預(yù)處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時，測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。

②下列說法中能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時間內(nèi)生成nmolSO2同時生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在300 K時，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成a mol D　③A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶2　④C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化　⑥混合氣體的密度不再變化

A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中，正確的是

A. X和Y最多可形成4種化合物

B. YZ2分子的空間構(gòu)型是V形

C. W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體

D. W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高

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