【題目】可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,在一定條件下達到平衡,若改變條件,將變化情況(“增大”、“減小”、“不變”)填入空格:
(1)升高溫度,B的轉化率___________,v(正)__________。
(2)使用催化劑,A的物質(zhì)的量___________。
(3)增大壓強,v(逆)___________,C的產(chǎn)率___________。
(4)增大A的濃度,則B的轉化率_______,A的轉化率__________,C的物質(zhì)的量_______。
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【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下:
下列有關說法中,不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應:H+ +OH- =H2O
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表所示。
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________。
(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)平衡濃度符合:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。
(4)830 ℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為____(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
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【題目】已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結構,若N的核電荷數(shù)為a,M的質(zhì)量數(shù)為A,則M的中子數(shù)為__________,兩者形成的化合物的化學式可能為__________。
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
C. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用將其還原吸收
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【題目】某無色溶液中大量共存的一組離子是
A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-
C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應,達平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達到平衡時, A2的轉化率為____________。
(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度___(填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系:Q3=____________。
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結論正確的是____________;
a.反應速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入4 molA2和2 molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(6)下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是___________(填選項序號)。
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?b.增大壓強
c.及時分離生成的C3 d.升高溫度
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