【題目】某有機物0.1摩和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6升恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4克,再通過足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。
(1)求有機物的分子式,
(2)若此有機物能與鈉反應(yīng),寫出其結(jié)構(gòu)簡式。
【答案】計算過程(3分)分子式C2H6O(1分)結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或 C2H5OH(1分)
【解析】試題分析:(1)通過洗氣瓶增重求出水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量是5.4g÷18g/mol=0.3mol;氧化銅減輕1.6g,根據(jù)方程式CuO+COCO2+Cu可知氧化銅的物質(zhì)的量是1.6g÷16g/mol=0.1mol,所以參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為2.8g,物質(zhì)的量是0.1mol,同時生成CO2是4.4g;堿石灰增重8.8g,因此有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為8.8g-4.4g=4.4g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有機物的質(zhì)量是5.4g+2.8g+4.4g-=4.6g,所以該有機物的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=4.6÷0.1=46。有機物碳、氫、氧比為C:H:O=0.2:0.6:0.1=2:6:1,所以它的分子式為C2H6O;
(2)此有機物能與鈉反應(yīng),這說明分子中含有羥基,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或 C2H5OH。
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【題目】為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是
A. 用煤作燃料 B. 把工廠的煙囪造高
C. 化石燃料脫硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰
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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
U | 第三周期元素的非金屬離子還原性最弱 |
(1)寫出元素T含有10個中子的原子符號:_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。
(2)Y與Z相比,金屬性較強的是________(填元素符號),下列表能證明這一事實的是__________(填字母)。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
c.Y的化合價比Z低 d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強
(3)寫出Z與U最高價氧化物對應(yīng)的水合物相互反應(yīng)的方程式____________________________
(4)M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成,請寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1
的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________
(5)元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變
C. ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D. ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
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【題目】下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-
C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D.聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等
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【題目】(1)寫出N2的電子式_____。下列能實現(xiàn)人工固氮的是____。
A.閃電 B.在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C.根瘤 D.合成氨車間
(2)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。實驗室制取氨氣的方法有多種,下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是____。
(3)氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍(lán)的原因(用化學(xué)用語表示)______。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是:____。
A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式:______。
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常溫常壓下,在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為_____mL。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中可溶解700LNH3,所得溶液的密度為0.9g/cm3,則氨水的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(保留一位小數(shù))。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鐵粉溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化銅溶于醋酸:CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。
試計算:(1)H2的反應(yīng)速率是多少?(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
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