(18分) (1)某實驗小組的甲同學用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)。

①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序及操作是        。
②試管a中加入碎瓷片的作用是             ,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是          (填序號)。

A.立即補加B.不需補加C.冷卻后補加D.重新配料
③實驗中加熱試管a的目的是:(i)               ;(ii)                    。
④試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是                    。
⑤反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是               
(2)該小組的乙同學利用圖2所示裝置制備并收集干燥的NO2氣體。
①圖2中儀器n的名稱是       。
②請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖。
③寫出儀器n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                     。
(3)該小組的丙同學利用圖2所示裝置制取NH3和O2的混合氣體,并且利用圖3所示裝置驗證NH3的某些性質(zhì)。m中加入濃氨水,q中加入堿石灰,e內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向連接各儀器x→y→z→h。
①圖2儀器n內(nèi)需加入固體試劑的名稱為       。
②實驗中觀察到e內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有 性,e中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為         

(1)①先加入乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸  ②防止暴沸;C
③加快反應(yīng)速率;及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
④吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 ⑤b中的液體分層,上層是透明的油狀液體
(2)①圓底燒瓶 ②
③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2
(3)①過氧化鈉 ②還原 ③4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2                                    

解析試題分析:(1)①濃硫酸密度大,應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中,以防酸液飛濺,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸。
②液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)冷卻至室溫,補加碎瓷片,故答案為:防止暴沸;C。
③實驗中加熱試管,反應(yīng)的溫度高,反應(yīng)速度快,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),溫度高,乙酸乙酯的沸點低,易揮發(fā),所以化學平衡向正反應(yīng)方向移動,利于生成乙酸乙酯,故答案為:加快反應(yīng)速率;及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。
④制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯。
⑤乙酸乙酯,其密度比水小,所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)。
(2)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知,圖2中儀器n的名稱是圓底燒瓶。
②二氧化氮氣體易溶于水,所以不能用排水法收集;二氧化氮的密度大于空氣的密度且和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向上排空氣法收集,另外NO2是大氣污染物,需要有尾氣吸收裝置,則裝置圖為。
③銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑。
(3)①過氧化鈉與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,同時放出大量熱,溫度升高使?jié)獍彼邪钡娜芙舛葴p小而逸出;氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導致氨氣放出;②氨氣中氮元素的化合價是-3價,二氧化氮中氮元素的化合價是+4價,反應(yīng)前后氮元素的化合價升高,所以氨氣作還原劑,體現(xiàn)其還原性;氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2。
考點:考查乙酸乙酯和NO2制備的實驗方案設(shè)計與評價

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,反應(yīng)如下:
3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件,因為它屬于             晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中,原子最外層只有一個未成對電子的元素是        (填寫元素符號);屬于非極性分子的化合物的電子式是           。
(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是           
a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b.比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
c.比較兩種元素的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得電子的多少
d.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
(3)Si與Al、Be具有相似的化學性質(zhì),因為                         (簡述理由),寫出Si與強堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:                                      。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

根據(jù)下圖回答問題:

(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,觀察不到明顯的現(xiàn)象,可以用一種簡單的方法證明該裝置不漏氣,其方法和現(xiàn)象是                                 證明該裝置不漏氣。
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:                                     。
(3)欲用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物。①儀器A要檢驗產(chǎn)物中的水,則A中的固體是           ;②B中裝入品紅溶液,目的是檢驗        ;③D中裝入澄清石灰水以檢驗產(chǎn)物中的CO2,要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗,則C中應(yīng)裝入的溶液是             。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置.

請回答下列問題:
(1)連接好裝置后,必需進行的一步實驗操作是__________________
(2)裝置E的作用是____________,橡膠管k的作用是________________________
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,處理方法是__________________
(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________________________
(5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是______________________________
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接(  )  (  )接(f)  (g)接(  )  (  )接(  )  (  )接(a).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,它是棕黃色強刺激性氣體,沸點3.8 ℃,熔點-116 ℃。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O,裝置如下圖Ⅰ:

回答下列問題:
(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖,并作必要的標注。
(2)B中試劑a應(yīng)選用       (填字母序號)。
a.CCl4                b.飽和NaCl溶液
c.濃H2SO4             d.飽和NaHCO3溶液
(3)通入適量的氯氣,在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O,該物質(zhì)常溫下為氣體,方程式為   Cl2   Na2CO3     =   NaHCO3   NaCl+   Cl2O
(4)對C中反應(yīng)后的固體成分進行檢驗,請寫出實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。

實驗步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至完全溶解,然后將溶液分別置于a、b試管中。
 
步驟二:向a試管中滴加BaCl2溶液,靜置。
無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3。
步驟三:
 
步驟四:
           則證明固體中含有NaCl。
 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得
高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點/℃
57.7
12.8

315

熔點/℃
-70.0
-107.2



升華溫度/℃


180
300
162
 
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是             ;裝置C中的試劑是           ;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                               。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是       (填寫元素符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

根據(jù)下圖裝置進行實驗,已知:Na2O2與H2O和CO2都能反應(yīng)并生成O2,但與NH3不反應(yīng)
回答下列問題:。

(1)在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:                               。
(2)被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為:___________________________________。
(3)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為:___________________________________________________。
(4)燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。
(5)倒置漏斗的作用                                                     。

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