【題目】實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物,某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量,設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (已知酸性KMnO4被SO2還原的反應(yīng)原理:SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+)回答以下問題:
(1)化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中每種儀器裝置只選用了一次,鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出)
(1)請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是(填儀器的接口字母a、b…)
a→→_________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中空氣的鼓入需要分2次,第一次鼓入空氣的作用是_______________;
(3)C裝置的作用是_________________。
(4)若混合物樣品質(zhì)量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(5)從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮,該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是_____________。
【答案】 a→i→h→d→e→f→g→b→c 排空裝置中的空氣或CO2 檢查SO2是否除盡 60.3% 在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置
【解析】(1)本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體,用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,接著將氣體通過濃硫酸干燥,最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w,堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量.所以裝置連接順序是aihdefgbc;(2)實(shí)驗(yàn)開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w,加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置,故答案為:排出裝置中原有空氣;將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置;(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體,防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響,需要經(jīng)C檢查SO2是否除盡,防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響;(4)堿石灰增重4.4g,即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol,由碳元素守恒,碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol,碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g,NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/13.1g%=60.3%,故答案為:60.3%.(5)堿石灰與大氣相通,堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,所以應(yīng)在堿石灰后面再連接一個(gè)裝有堿石灰的裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣.
回答下列問題:
(1)裝置C的作用是 , 裝置D的作用是 .
(2)裝置F的作用是 .
(3)裝置B中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl 的 物質(zhì)的量為 .
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式: .
(5)F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(NO3-)為 :
A. 0.15 mol/L
B. 0.20 mol/L
C. 0.25 mol/L
D. 0.40 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)下列反應(yīng):①NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng),③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )。
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①_________;_____________;洗滌;②將濾液冷卻結(jié)晶;③過濾、洗滌。
(2)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol)
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A. 8g /mol B. 32g
C. 64g /mol D. 16g /mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律.設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)儀器A的名稱為 ,
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3 , C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用溶液除去.
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