Question

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_______________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①_________；_____________；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。

（2）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式____________________；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為________________。

Answer 1

【答案】 MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結晶 趁熱過濾 ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O 78.3%

【解析】（1）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，然后利用NaCl、Mg(ClO3)2的溶解度與溫度的關系將溶液蒸發(fā)濃縮結晶、②趁熱過濾，③冷卻結晶，最后④過濾、洗滌。就得到Mg(ClO3)2·6H2O。

(2)①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，②在氧化反應反應中電子轉移數(shù)目相等。n(Fe2+)×1=n(ClO3-)×6+n(Cr2O72-)×2×3. n(Fe2+)="0.02mol;" n(Cr2O72-)=0.0015mol;所以n(ClO3-)={0.02mol×1-0.0015mol×2×3}÷6=0.0018mol；因此100ml中含有的ClO3-的物質的量為0.0183mol,則含有的Mg(ClO3)2·6H2O的物質的量為0.00915mol.去質量為299g/mol×0.00915mol=2.7408g.因此產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為（2.7408g÷3.50 g）×100%=78.3%.