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地球上的大部分水為海水，若能找到海水淡化的大規(guī)模生產方法，將可極大地緩解目前人類面臨的水資源日益短缺的狀況。下列有關海水淡化的方法在原理上可行的是（   ）
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．在一定條件下將海水緩慢過濾以獲得淡水
C．利用太陽能將海水蒸發(fā)淡化
D．在一定條件下選擇CCl4作萃取試劑，將海水萃取而淡化
C

試題分析：A、海水中含有大量的鈣鎂離子等，加入明礬不能使鈣鎂離子除去，反而引入鋁離子，錯誤；B、過濾只能除去不溶于水的固體物質，不能使海水淡化，錯誤；C、海水中鹽的沸點較高于水的沸點，利用太陽能將海水蒸發(fā)，可以使水與鹽類分離，達到淡化的目的，同時還具有環(huán)保的作用，正確；D、海水中鈣鎂離子、氯離子等不溶于CCl4，所以選擇CCl4作萃取試劑，不能萃取其中的鈣鎂離子等，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質,再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應中常用的氧化劑是(　　)。
A．Cl2B．Br2C．H2OD．H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是(　　)。
A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸
C．赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D．海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是(　　)。
A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原　②以較活潑金屬Na、Mg等還原�、劾娩X熱反應原理還原　④電解法�、轃岱纸夥�
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備金屬單質的方法或原理正確的是（  ）
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應溫度/℃
丙酸鋅產率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點。 
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為　　　　(寫出計算過程)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是（  ）
A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉
D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質在工業(yè)上用電解法生產的是
A．氮B．氯C．溴D．碘

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