丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應(yīng)溫度/℃
丙酸鋅產(chǎn)率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點。 
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計算過程)。 
(1)0.31　80　(3)原料利用率高,無廢液、廢渣排放等
(3)n(丙酸)=="0.5" mol;n(丙酸鋅)=="0.235" mol;產(chǎn)率=×100%=94.0%
(2)評價工藝流程應(yīng)從產(chǎn)率、原料利用率、環(huán)保、原料來源等方面進(jìn)行評價;(3)應(yīng)該換算成物質(zhì)的量進(jìn)行求解,注意2 mol CH3—CH2—COOH生成1 mol丙酸鋅(CH3—CH2—COO)2Zn
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的工業(yè)制法正確的是  (　　)。
A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水資源非常重要，雖然地球70%的面積被海水所包圍，但淡水的比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關(guān)于水的說法錯誤的是(　　)。
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

地球上的大部分水為海水，若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法，將可極大地緩解目前人類面臨的水資源日益短缺的狀況。下列有關(guān)海水淡化的方法在原理上可行的是（   ）
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．在一定條件下將海水緩慢過濾以獲得淡水
C．利用太陽能將海水蒸發(fā)淡化
D．在一定條件下選擇CCl4作萃取試劑，將海水萃取而淡化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl2
C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式                         ，
（2）寫出步驟②的離子方程式                         ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系                    ；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是                   ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
①滴定過程中所用的指示劑為         ，滴定終點的現(xiàn)象是                ；
②粗硼中硼的含量為____          ；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的化學(xué)式為             ，請寫出簡要的解題過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                            ；
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是                             ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應(yīng)液Ⅱ的化學(xué)方程式：                                
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品                            （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途             。
（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖。該實驗的目的是            ；發(fā)生反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng):2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學(xué)式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進(jìn)行，其目的是　     。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為　        。

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